Научные основы школьного курса химии icon

Научные основы школьного курса химии





НазваниеНаучные основы школьного курса химии
страница1/3
Дата конвертации13.02.2013
Размер0.95 Mb.
ТипРеферат
  1   2   3







МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ТАМБОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

имени Г.Р. ДЕРЖАВИНА




Кафедра неорганической и физической химии







НАУЧНЫЕ ОСНОВЫ ШКОЛЬНОГО КУРСА ХИМИИ.

МЕТОДИКА ИЗУЧЕНИЯ РАСТВОРОВ.




Дипломная работа




Научный руководитель:

кандидат технических наук,

доцент


Тамбов


2001


Дипломная работа допущена


кафедрой к защите в ГАК


«_____»______________ 2001 г. протокол № _____


Зав. кафедрой _______________________________

(подпись)


Рецензент: ________________________________

________________________________

________________________________


________________________________

(Ф.И.О.)


РЕЦЕНЗИЯ




на дипломную работу ________________________________________________




на тему Научные основы школьного курса химии.

Методика изучения растворов.


Оценка



Подпись рецензента. ____________________


Дата «______»____________________ 2001 г.


М.П.


Содержание

Введение ________________________________________________________ 5




  1. Научные основы преподавания химии.

Часть 1. Формирование химического языка при

обучении химии. _______________________________________ 7

Часть 2. Место эксперимента и его роль в

развитии мышления школьников. _______________________ 20



  1. Методика изучения растворов. _______________________________ 36




  1. Реакция взаимодействия металлов с растворами солей.

Эксперимент по коллоидным растворам. ______________________ 54

Часть 1. Реакции металлов с растворами солей. __________ 55

Часть 2. Эксперимент по коллоидным системам. _________ 58


Выводы _________________________________________________________ 64


Использованная литература ______________________________________ 65


Введение.


У любой науке, в том числе и химии свои законы, теории, свой накоп­ленный опыт, который усваивают многие поколения школьников. То есть наука – это главным образом сокровищница накопленных знаний, и обучение, в об­щем, и целом можно рассматривать как процесс переноса научных знаний из учебника в голову ученика. Но в тоже время, накопленные знания – это продукт духовной деятельности, органично включающий в себя нечто живое человече­ское и, следовательно, не могут быть отделимы от человека. Поэтому перенос научных знаний из учебника или головы учителя в головы учеников нельзя осуществлять механически, игнорируя познавательную активность учащегося.

Любые научные знания – это всегда результат нелегкого поиска ответов на возникшие вопросы и проблемы, выдвижения гипотез и смелых теорий; точ­нейшие эксперименты, завершающиеся выводами.

На современном этапе к основной задаче обучения следует отнести дей­ствительное, истинное освоение учебного материала, что возможно лишь при творческом его восприятии, а не зубрежке, вызывающей отвращение к учебе.

Чтобы решить эту проблему, необходимо использовать современные ме­тодики обучения, развивающие обучение и научить школьников «учить творче­ски».

Сегодня учитель вправе самостоятельно выбирать содержание, организа­ционные формы и методы обучения. В его распоряжении альтернативные кон­цепции химического образования, вариативные программы и учебники, в ос­нове которых, прежде всего, лежит химический эксперимент, без которого невоз­можно успешное изучение химии.

Настоящая дипломная работа посвящена некоторым вопросам научных основ преподавания химии и использованию проблемного метода обучения в химическом эксперименте.


Глава 1. Научные основы преподавания химии.


Часть 1. Формирование химического языка при обучении химии.


Как в химической науке, так и в химическом образовании невозможно общение, обучение и передача химической информации без использования химического языка.

Химический язык включает три важных раздела: символику, терминологию и номенклатуру, с помощью которых обучаемый познает, обучается и передает свои мысли.

Терминология была введена в химию известным французским ученым А.Л. Лавуазье. Терминология – это совокупность терминов, употребляемых в какой- либо области науки. В химии она имеет очень большое значение и знакомство с ней осуществляется в школьном курсе химии уже в первой главе учебника 8 го класса [1,2,3]. Например, термины: отстаивание, декантация, фильтрование, фильтрат, центрифугирование, выпаривание, дистилляция и т.д.

В этой же главе закладываются основы второй составной части языка – символики, основоположником которой является Я. Берцелиус. Символика – это система условных знаков науки, условно обозначающие объекты, явления, закономерности химии. Обзорно раскрывающие их существенные признаки, связи, отношения и придающие им качественную характеристику.

Благодаря символике химический язык приобрел ряд достоинств: краткость, однозначность, точность, большие эвристические возможности. Он стал активным средством познания химии, описания его результатов, выражения наиболее важных и характерных признаков и объективных связей в химии [4].

Появление языка химических знаков, формул и уравнений вызвано внедрением в химию атомистики, которая с помощью химического языка позволяет регистрировать и закреплять результаты познания состава, структуры и химических превращений веществ.

Школьный химический язык – это язык химии, дидактически переработанный в соответствии с целями и содержанием обучения, с учетом возрастных особенностей учащихся и психологических основ его переработки [4].

Он направлен на освоение курса химии средней школы, на развитие и воспитание учащихся.

Менделеев писал, говоря о химическом языке, что «химические формулы говорят химику целую историю вещества», что химические знаки, формулы, уравнения – это «международный язык, придающий химии, кроме точности понимания, простоту и ясность, основанные на исследовании законов природы» [5].

Составление методики формирования химического языка в школе, связано с именами таких ученых, как Г.И. Гесс, Д.И. Менделеев, А.М. Бутлеров. Дальнейшее его развитие осуществлено В.Н. Верховским, Л.М. Сморгонским, С.Г. Шаковаленко, Д.М. Кирюшкиным и современными учеными.

Учитель в своей практике должен уделять особое внимание формированию химического языка. Если химический язык освоен школьниками, то химия не будет представлять для них сложности. Если не освоен, то предмет будет трудным. Поэтому формированию химического языка следует уделять особое внимание.

Рассмотрим, какие требования должны предъявляться к овладению учащимися химическим языком:

  1. Усвоение качественного и количественного значения химических знаков элементов и умение правильно применять их.

  2. Усвоение качественного и количественного значения химических формул, приобретение умения составлять формулы веществ по валентности, образующих их элементов. Формирование умения читать формулы, проговаривать их на слух, и применять их при истолковании состава веществ и химических процессов с точки зрения теории строения вещества. Умение производить по формулам простейшие расчеты.

  3. Составление ионных и простейших электронных формул, чтение и понимание их.

  4. Составление структурных формул органических и некоторых неорганических веществ, чтение и понимание их. Применение структурных формул при изложении вопросов о составе, получении и химических свойствах вещества.

  5. Усвоение качественного и количественного значения уравнений химических реакций, умение составлять и читать их, производить стехиометрические расчеты.

Основу химического языка составляет терминология, введенная в науку французским ученым А. Лавуазье. Термины вводятся, формируются и развиваются на протяжении всего школьного курса. Для успешного усвоения терминологии целесообразно учить школьников умению работать с терминами, использовать составленный ими в процессе обучения терминологический словарь. Школьники должны знать значение и смысл химических и научных терминов; уметь связывать их с основными химическими понятиями, раскрывать этимологическое и смысловое значение термина, уметь его проанализировать.

Наряду с этим, школьника следует учить произношению и записи термина, раскрывать содержание термина; заменять, при необходимости, его другим, близким по смыслу и значению ( например: «сублимация» – «возгонка» ); осуществлять анализ и взаимопереходы между терминами и символами.

Как было отмечено выше, основоположником символики является

Я. Берцелиус. Символика – это наиболее специфическая часть языка химии, это система условных знаков науки, которые обобщенно, условно обозначают объекты, явления, закономерности химии, раскрывают их существенные признаки, связи, отношения, дают им качественную и количественную характеристику. Символика включает химические знаки элементов, химические формулы и химические уравнения.

Химический знак – это не только краткое название атома, но и обозначение относительной атомной массы, а следовательно и молярной массы. Химический знак имеет и качественное и количественное значение.

Рассмотрим, какие знания сообщаются школьнику о химическом знаке: исторические сведения о создании химической символики, названия и обозначения знаков, их значения и смысл.

После изучения знаков школьники должны уметь произносить, записывать и использовать знаки; осуществлять переходы от названия к знаку и обратно.

После изучения химических знаков наступает этап формирования знаний о химических формулах, являющихся отображением молекулы вещества; весовых отношений элементов вещества; указывает из каких элементов состоит вещество; сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы и каково их количественное отношение.

При изучении химических формул следует раскрыть их значение в химическом познании. Показать виды химических формул (эмпирические, электронные, ионные, структурные, проекционные и т.д.), их смысл, качественное и количественное выражение формулы, связь с законом постоянства состава, правила составления формул.

Школьники должны уметь составлять, читать, анализировать формулы. Определять по ним валентность и степень окисления элементов, прогнозировать реакционную способность химических связей и соединений. Устанавливать закономерность между составом и свойством вещества, его составом и строением, производить расчеты, использовать общие формулы водородных и кислородных соединений, их классов и гомологических рядов для обобщения и систематизации знаний.

Изучению химических знаков и химических формул учитель должен уделить особое внимание, так как знания о них являются ключом для успешного усвоения химических уравнений. Известно, что наибольшее число фактических ошибок, школьники допускают при составлении химических уравнений.

Химические уравнения показывают, какие молекулы вступили в реакцию и какие новые молекулы (вещества) получились в результате реакции, в каком весовом отношении реагировали молекулы и в каком весовом отношении образовались новые молекулы (вещества). Химические уравнения показывают сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярной теории.

Химические уравнения показывают, что изменение состава молекул исходных веществ и образование молекул нового состава, при химической реакции, явилось следствием движения атомов, их взаимной перегруппировки в молекулах.

Наряду с этим следует показать, что химические уравнения имеют «качественное и количественное» содержание. По ним можно производить разнообразные вычисления.

При изучении химических уравнений учитель раскрывает учащимся значение уравнений в познании химии, виды уравнений, их смысл и связь с законом сохранения массы веществ, отражение в них качественной стороны реакций и количественных отношений, способы составления различных уравнений и расчетов по ним. При этом формируются следующие умения: составлять, читать, анализировать, толковать уравнения, раскрывать смысл коэффициентов, определять по уравнению тип реакции и давать ее описание. Производить расчеты по уравнениям реакций и осуществлять переходы от одного вида уравнения к другому.

Терминологию и символику дополняет химическая номенклатура. При ее изучении следует раскрыть ее значение в познании, показать виды номенклатурных систем в обучении, раскрыть роль номинальных названий в познании химии, соотношения между номенклатурной терминологией и символикой. Следует научить школьников читать, произносить, истолковывать названия ионов, веществ неорганического и органического происхождения. Извлекать из названий информацию о классе соединений, о конкретных веществах, их качественном составе и характере, составлять названия веществ по международной номенклатуре, осуществлять переход от названия вещества и наоборот. Соотносить международные, русские и тривиальные названия, составлять рациональные и систематические названия изомеров по формулам органических соединений и наоборот. Использовать номенклатуру при описании и объяснении веществ [4].

Химическая номенклатура, как и химический язык в целом, являются средством и методом передачи учителем и усвоения учащимися химических знаний. С их помощью регистрируются и закрепляются химические знания о качественном и количественном составе веществ, строении молекул и т.д. Химические знаки, формулы и уравнения используются при наблюдении химических реакций, их анализе и объяснении.

Химический язык и номенклатура являются средством и методом применения добытых знаний на практике; решения количественных, экспериментальных и других задач. В процессе обучения химический язык и номенклатура выступают как средство, с помощью которого ученики осмысливают химические процессы, предвидят новые химические факты, планируют практические действия и выполняют их. Пользуясь химическими знаниями и химическим языком, школьники могут находить путь получения вещества, демонстрируя при этом способность, разобраться в конкретной ситуации, предвидеть химические факты и планировать практические действия.

Наряду с этим, химический язык и номенклатура являются средством учета знаний учащихся и изучения развития их мышления.

С помощью химического языка и номенклатуры, учащиеся излагают свои знания о составе, химических свойствах и применении веществ, объясняют реакции с точки зрения теории строения вещества. В процессе обучения химии, должен быть достигнут свободный переход учащихся от химического языка к химическим терминам, общенаучным словам и предложениям, от них к самостоятельной постановке эксперимента, т.е. к практическим действиям.

Таким образом, роль химического языка в овладении школьниками химическими знаниями, умением и навыками чрезвычайно велика. В процессе последовательного овладения предметом, химический язык совершенствуется в тесной связи с развитием теоретических знаний, с накоплением химических фактов и усложнением химических понятий.

Для успешного формирования химического языка необходимо внедрять в школьную практику проблемные и игровые ситуации, элементы занимательности и исторические сведения, а главное дидактические средства обучения, в частности – фланеле, магнитографию и химический эксперимент.


Примеры практических заданий по формированию химического языка.


  1. Проанализируйте содержание первой главы учебника [1], выпишите новые химические понятия и дайте им определения.




  1. Из главы «Первоначальные химические понятия» [1], выпишите предлагаемые в ней символы химических элементов и дайте им названия.




  1. В терминологический словарь выпишите формируемые в главе I [1] термины, дайте им характеристику.

  2. Из перечисленных химических знаков выписать символы элементов, относящихся к металлам и дать им названия:


К, Н, Na, O, Cu, N, Fe, S, Ln.


  1. Из перечисленных химических знаков элементов выписать символы элементов – неметаллов и назвать их:


C, Mg, Br, Ag, Cu, P, Al.


  1. По названию химического элемента напишите его химический символ:


Никель, Фосфор, Кальций, Литий, Гелий, Магний, Хлор, Барий, Углерод.


  1. Какова количественная характеристика элементов:


Кислород, Калий, Сера, Углерод, Фтор, Барий, Фосфор ?


  1. Расшифруйте, что означает следующая запись:


4H, 4H2, H2, O, 5O, O2, 5O2 ?


9. Напишите: пять атомов азота; пять молекул азота; три атома хлора; пять молекул хлора.

Работа с химической формулой.


  1. Качественная характеристика.

Рассмотрим на примере оксида фосфора (V).

1. Эмпирическая формула - P2O5

  1. Вещество состоит из элементов: фосфора и кислорода.

  2. Относится к классу оксидов, так как отвечает определению оксидов:


Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, проявляющий степень окисления – 2.


  1. Данный оксид относится к классу кислотных оксидов, так как ему соответствует ортофосфорная кислота:

P2O5 - H3PO4


  1. Количественная характеристика.

1. Молекула P2O5 состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

  1. Определим относительную молекулярную массу оксида:

Mr(P2O5) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2.31 + 5.16 = 142


  1. Молярная масса оксида фосфора (V)

M(P2O5) = 142 г/моль.

  1. Определим массовые доли элементов в P2O5, используя следующую формулу:

n . Ar(Э)

W(Э) = , где

Mr (вещества)


W – массовая доля элемента

n - число атомов элемента

Ar – относительная атомная масса элемента

Мr – относительная молекулярная масса вещества.


а) определим относительную молекулярную массу вещества (см. выше)


Mr(P2O5) = 142


б) расчет массовой доли фосфора:


n(P) Ar(P) 2 31

W(P) = ; W(P) = = 0,4366 или (в долях единицы) 43,66 %

Mr(P2O5) 142

в) расчет массовой доли кислорода:


n(O) Ar(O) 516

W(O) = ; W(O) = = 0,5634 или 56,34 %

Mr(P2O5) 142

W(O) можно определить и следующим образом :


W(O) = 100% - W(P) = 100% - 43,66% = 56,34%

5. Определение отношения моль атомов элементов по формуле P2O5

n(P) = 2 ; n(O) = 5; n(P):n(O) = 2:5 .

6. Определение отношения масс элементов:

P2O5 m(P) = 231 = 62 ; m(O) = 5 16 = 80 ; m(P):m(O) = 62:80 , сократим на 2

m(P):m(O) = 31:40 .


7. Определение валентности элементов по формуле P2O5

а) наименьшее общее кратное символов элементов, которые делятся на 2 и 5

равно 10.

б) число 10 делим на величину индекса каждого элемента и получаем значение валентности элемента.


V II

P2O5 P2O5

10


наименьшее общее

кратное


8. На ряду с этим, по валентности можно составить формулу вещества. Например, в оксиде фосфора валентность фосфора равна трем, а кислорода двум.


III II

P O

Находим наименьшее общее кратное – число, которое делиться на 3 и 2 – число 6. Это число (6) делим на соответствующие элементам значения валентностей и получаем соответствующие элементам индексы:

для фосфора 6:3 = 2;

для кислорода 6:2 = 3

и составляем формулу вещества: P2O3 .


Приведем примеры задач на расчет по формуле:


№1. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э3О4 , а массовая доля элемента в нем 72,4%. Установите элемент [6].


Методика решения:


Дано: 1. Выразим массовую долю элемента:

Э3О4 n(Э) Ar(Э)

W(Э)= 72,4%, W(Э) = ;

или 0,724 Mr(Э3О4)


Э - ? 2. Примем Ar(Э) = X, тогда

Mr(Э3О4) = 3X + 416 = 3X + 64 .


3. Подставим принятые обозначения в формулу

3 X

0,724 = ; находим Х

3X + 64


2,172 Х + 46,34 = 3 Х ; 0,828 X = 46,34 ; X= 56.


Следовательно, Ar(Э) = 56; Элемент – железо.


№2. В результате обжига на воздухе 8,0 г сульфида молибдена было получено 7,2 г оксида молибдена (VI). Установите формулу исходного сульфида молибдена [7].


Методика решения:


Дано: 1. По закону сохранения массы веществ

m(MoxSу) = 8,0 г m(Mo) до реакции = m(Mo) после реакции след-но

m(MoO3) = 7,2 г n(Mo) до реакции = n(Mo) после реакции


MoxSу - ? 2. Определим количество вещества оксида

молибдена (VI)

m 7,2 г

n(MoO3) = = = 0,05 моль

M 144 г/моль


3. Определим количество вещества и массу молибдена


n(Mo) = n(MoO3) = 0,05 моль; m(Mo) = 0,05 96 = 4,8 г


4. Найдем массу серы и количество вещества серы

m 3,2

m(S) = m(MoxSу) – m(Mo) = 8,0 – 4,8 = 3,2 г; n(S) = = = 0,10 моль

M 32

5. Найдем отношение количеств веществ молибдена и серы


n(Mo) : n(S) = 0,05:0,10 = 1:2


Следовательно, формула сульфида молибдена: MoS2


№3. Определить массу водорода в (г), содержащегося в 3,01 1024 молекул метана [8].


Методика решения:


Дано: Для решения задачи необходимо последовательно

СH4 использовать следующие формулы:

N(СH4) = 3,01 1024 N m

n = и n = ;

m(H) - ? NA M



  1. Находим количество вещества метана и водорода:

N(СH4)

n(СH4) = ; где NA – постоянная Авогадро, равная 6,02 1023

NA структурных единиц.


3,01 1024

n(СH4) = = 5 моль

6,02 1023


n(H) = 4n (СH4) = 4 5 = 20 моль атомов водорода


  1. Определим массу водорода в (г):


m(H) = n(H) M(H) = 20 1 = 20 г.


№4. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 2 [9].


Методика решения:


Дано: 1. По относительной плотности паров по воздуху

W(C) = 82,5% расчитаем относительную молекулярную массу

Dвозд = 2 углеводорода СхНу


Mr(СхНу)

СхНу - ? Dвозд = ; Mr(возд) = 29

Mr(возд)


Mr(СхНу) = 29 2 = 58 .


  1. Используя формулу расчета массовой доли элемента, определим число атомов углерода:


n(C) Ar(C) X 12

W(C) = ; n(C) = X ; 0,825 = ; X = 4; n(C) = 4

Mr(СхНу) 58


  1. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:


W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H) Ar(H) Y 1

W(H) = ; n(H) = Y ; 0,175 = ; Y = 10; n(H) = 10

Mr(СхНу) 58


Следовательно, формула углеводорода: С4H10 - бутан.


№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl2, если известно, что при его обезвоживании массовая доля сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].


Методика решения:


Дано: 1. Процесс обезвоживания кристаллогидрата

MnCl2 Х H2O можно выразить следующей схемой:

W(MnCl2) = 63,63% t

MnCl2 Х H2O MnCl2 + Х H2O

MnCl2 Х H2O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl2 , массовая доля которого 63,63%.


  1. Выразим величину массовой доли сухого остатка:


Mr(MnCl2)

W(MnCl2) = ;

Mr(MnCl2 Х H2O)


  1. Рассчитаем относительные молекулярные массы безводной и водной солей:


Mr(MnCl2) = 55 + 2 35,5 = 126

Mr(MnCl2 Х H2O) = 126 + 18X


  1. Подставим, найденные величины в формулу массовой доли и определим значение Х:


126

0,6363 = ; 80,17 + 11,45 X = 126; 11,45 X = 45,83; X = 4 .

126 + 18 Х


Следовательно, формула кристаллогидрата: MnCl2 4H2O


№6. Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59%. Написать молекулярную формулу кислоты, если известно, что она состоит из углерода, водорода и кислорода [11].


Методика решения:


Дано: Общая формула соли предельной одноосновной орга-

W(Ag) = 70,59% нической кислоты имеет следующий вид:


C n H2n+1 COOH - ? C n H2n+1 COOAg



  1. Выразим массовую долю серебра в общем виде:


n(Ag) Ar(Ag)

W(Ag) = ;

Mr(C n H2n+1 COOAg)


  1. По формуле рассчитаем относительную молекулярную массу соли:


Mr(C n H2n+1 COOAg) = 12n + 2n + 1 +12 + 2 16 + 108 = 14n + 153 .


  1. Сведем данные в формулу массовой доли:


1 108

0,7059 = ; 9,88n + 108 = 108; n=0

14n + 153


Следовательно: 14n – превращается в 0 и форму соли HCOOAg, а формула кислоты HCOOH .


Часть 2. Место эксперимента и его роль в развитии мышления

школьников.


Одним из важнейших словесно – наглядных и словесно – наглядно – практических методов обучения является химический эксперимент. Он играет особую роль в обучении химии. Химический эксперимент знакомит учащихся не только с самими явлениями, но и методами химической науки. Он помогает вызвать интерес к предмету, научить наблюдать процессы, освоить приемы работы, сформировать практические навыки и умения.

Следует отметить, что проблема химического эксперимента в методике обстоятельно исследована. Большой вклад в нее внесли такие ученые как В.Н. Верховский, В.В. Фельдт, К.Я. Парменов, В.В. Левченко, В.С. Полосин, Д.М. Кирюшкин, Л.А. Цветков и другие.

К.Я. Парменов[13] не только уделял внимание технике эксперимента, но и методике его включения в учебный процесс. Он отмечал, что при провидении

демонстрационного эксперимента необходимо подготовить учащихся к наблюдению опыта и умело руководить этими наблюдениями. Особенно детально разработана эта проблема В.С. Полосиным [14,15]. Он исследовал эффективность различных способов приложения химического эксперимента, разработал методику комплексного использования химического эксперимента в сочетании с другими средствами обучения.

Химический эксперимент можно разделить на два вида: демонстрационный и ученический. Демонстрационный эксперимент относится к словесно – наглядным методам обучения.

Демонстрационным называют эксперимент, который проводится в классе учителем, лаборантом или иногда одним из учащихся [16].

Демонстрационный эксперимент, проводится в соответствии с государственной программой по химии для средней школы, по каждой конкретной изучаемой теме курса.

Демонстрационный эксперимент дает возможность учителю формировать интерес к предмету у школьников, научить их выполнять определенные операции с веществом; приемам лабораторной техники.

К требованиям, предъявляемым к демонстрационному эксперименту, следует отнести:

  • Наглядность. Эксперимент следует проводить в цилиндрах, стаканах, чтобы химическое явление можно было наблюдать с любой точки класса. Стол преподавателя не должен быть загроможден лишними предметами, чтобы были видны руки учителя. Можно использовать подъемный столик или кодоскоп.

  • Простота. Прибор, в котором демонстрируют эксперимент, не должен содержать лишних деталей и нагромождений, чтобы внимание обучаемых не отвлекалось от химического процесса. Не следует увлекаться эффектными опытами, так как менее эффектные опыты не будут пользоваться вниманием.

  • Безопасность эксперимента. Учитель несет ответственность за безопасность учащихся, поэтому в кабинете должны находиться средства пожарной безопасности, вытяжной шкаф для проведения работ с вредными и пахучими веществами, средства для оказания первой помощи . реактивы для проведения опытов должны быть проверены заранее; посуда для эксперимента – чистой. При проведении опасных опытов следует использовать защитный экран.

  • Надежность. Опыт всегда должен удаваться, и с этой целью техника эксперимента перед его проведением должна быть тщательно отработана, все операции должны быть четкими, уверенными; недопустима неряшливость в оформлении опыта. Учитель должен следить за своим внешним видом и поведением. В случае неудачи, необходимо выяснить ее причину, и опыт на следующем уроке повторить.

  • Необходимость объяснения эксперимента. Любой опыт должен сопровождаться словом учителя. Возникающие паузы можно использовать для организации диалога со школьниками, выяснения условий проведения эксперимента и признаков химических реакций.

( условия – это то, что необходимо для того, чтобы реакция началась и протекала;

признаки – это то, по чему судят о том, что реакция протекает или уже закончилась ).

Следует помнить, что опыт – это метод исследования, поэтому лучше провести меньшее их количество, но каждый опыт должен быть объяснен.


Методика демонстрации опытов:


  1. Необходима постановка цели опыта – для чего проводится опыт, что необходимо понять в результате наблюдений за экспериментом.

  2. Следует описать прибор, в котором проводится опыт; условий, в которых он проводится; дать характеристику реактивам.

  3. Организовать наблюдения за опытом учащихся для выявления признаков реакции и проведения анализа.

  4. Помочь школьникам сделать соответствующие выводы и теоретическое обоснование.


Как любой учебный процесс, демонстрационный эксперимент решает три задачи: образовательную, воспитательную, развивающую, суть которых состоит в следующем:

Образовательная цель – получить информацию о протекании химической реакции, свойствах веществ и методах химической науки;

Воспитательная – сформировать убеждение, что опыт – инструмент познания, что мир познаваем.

Развивающая – развитие наблюдательности, умение анализировать явления, факты; делать обобщения и выводы.


В основе словесно – наглядно – практического метода лежит практическая деятельность учащихся, которая не может осуществляться без руководящего слова учителя и без использования элементов наглядности. Главный путь этого метода – самостоятельная работа школьников. Ее формы: коллективная, групповая и индивидуальная. Виды самостоятельной работы: ученический эксперимент, решение химических задач и упражнений, работа с литературой; выполнение творческих заданий; письменные работы контрольного характера и т.д..

Самостоятельная работа – это наиболее важный путь освоения учащимися новых знаний, умений и навыков в освоении методов химической науки.

Образовательная цель самостоятельной работы – освоение методов химической науки, экспериментальными умениями; умениями работать с учебником, литературой; производить расчеты; пользоваться химическим языком.

Воспитательная цель - формирование черт личности школьника, трудолюбия, настойчивости, товарищеской взаимопомощи.

Развивающая цель – развитие самостоятельности, интеллектуальных умений, умение анализировать явления и делать выводы.

Самостоятельная работа может быть источником знаний, способом их проверки, совершенствования и закрепления знаний, умений и навыков. Этот вид деятельности учащихся формируется под контролем учителя.

Как показано выше, ученический эксперимент – вид самостоятельной деятельности учащихся, запланированный в государственной программе по химии. Это способ проверки истинности, приобретенных знаний; способствующий более глубокому пониманию материала, усвоению знаний. Ученический эксперимент можно подразделить на лабораторные опыты и практические работы.

Лабораторные опыты проводятся школьниками во время объяснения учителем нового материала. Для этого ученические столы оснащаются необходимым оборудованием и реактивами. Учитель руководит выполнением эксперимента, оформлением отчета. Лабораторный опыт – источник знания, к нему предварительно школьники не готовятся. В тетрадях делается соответствующие записи.

Практические работы проводятся после изучения определенной темы или раздела. Это уроки контролирующие знания, умения и навыки. К ним готовятся заранее по инструкции, изложенной в учебнике. Перед допуском к выполнению практической работы учитель проводит инструктаж по технике безопасности и выполнению работы. Объясняются наиболее сложные моменты в работе. Работа выполняется в течении 45 минут, оценки выставляются каждому ученику. Отчет оформляется в специальных тетрадях, после проверки, проводится анализ.

Ученический эксперимент должен удовлетворять следующим требованиям [4 с.102-109]:

  1. Учащиеся должны понимать суть опыта и знать последовательность выполнения отдельных операций по инструкции.

  2. Соблюдать дозировку реактивов и правила работы с ними.

  3. Уметь собирать приборы по рисунку и правильно работать с ними.

  4. Неукоснительно выполнять правила техники безопасности при обращении с оборудованием, приборами и реактивами.

  5. Четко оформлять отчет о проведенной экспериментальной работе.


Выполняя химические работы, самостоятельно, или наблюдая за их демонстрационной постановкой ученики узнают о природе вещества, устанавливают взаимосвязи между ее строением и свойствами.

В настоящее время, совершенствование школьного химического эксперимента, в основном, заключается в модернизации приборов, аппаратов, создания оборудования для работы с малыми количествами и, к сожалению, в меньшей степени оно нацелено на разработку принципиально новых химических опытов, которые дали бы возможность применять на уроках проблемные и исследовательские формы организации учебной деятельности школьников.

Известно, что положительные результаты в развитии творческих способностей школьников возможны при систематическом применении в обучении проблемного и исследовательского подходов. Однако методически это трудная задача, решать которую необходимо.

Детальная разработка методики проведения проблемного эксперимента поможет учителю в организации мыслительной деятельности учащихся.

Широко используемый объяснительно – иллюстративный метод обучения, не дает возможности учителю добиться прочного усвоения учениками знаний и умений. Проникающее в современную школу развивающее обучение, направлено на создание учителем проблемных ситуаций и самостоятельное овладение учениками новыми знаниями, поэтому меняется и роль учителя. Если раньше он выполнял в основном роль информатора знаний, то в настоящее время он должен управлять процессом обучения.

В проблемном обучении (развивающем обучении) все учащиеся включаются в процесс решения проблем. Проблемные ситуации должны организовываться систематически, что способствует развитию логического мышления учащихся, их творческих способностей, интересам к учению.

Классификация проблемных ситуаций приводится в книге Малафеева Р.И. [17]:

  • неожиданность

  • конфликт

  • предположение

  • опровержение

  • несоответствия

  • неопределенности.

Все эти ситуации, на наш взгляд, можно выразить как возникшие у

школьников противоречия, с имеющимися знаниями, которые следует разрешать выдвижением гипотезы и ее решением.

Выполняя проблемные задания, ученик должен активно и непосредственно участвовать в поиске и приобретении новых знаний и овладением новыми способами деятельности.

Рассмотрим возможности проблемного метода обучения на примере темы «Гидролиз», изучаемая в разделе «Теория электролитической диссоциации», курса химии 9-го класса.


Проблемный урок по теме «Гидролиз солей».


Цели урока:


Образовательная: Закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации, умение разделять вещества н а электролиты и не электролиты, определять характер среды по окраске индикатора. Сформировать знания о гидролизе, как особом свойстве солей. Доказать влияние состава соли на направление реакции, и привести учащихся к выводу о смещении равновесия диссоциации молекул воды, за счет связывания одного из ее ионов ионами соли. Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды.

Воспитательная: Через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.

Развивающая: На примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать соответствующие выводы.


Тип урока:


По дидактической цели – формирование новых знаний.

По способу организации – проблемный.


Методы обучения:


Основной – проблемный.


Частные методы и методические приемы:

  • преподавание; фронтальная беседа, воспроизводящая беседа с использованием демонстрационного эксперимента.

  • Учения; эвристическая беседа, лабораторные опыты.


Средства наглядности: таблица растворимости.

Оборудование для эксперимента: штатив с пробирками, растворы лакмуса и фенолфталеина, растворы солей; хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, ацетата аммония.


Литература:

  1. Программа по химии для средней школы. М. Из-во «Дрофа». 1999. с.34

  2. Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. 9-й класс. М. Просвещение. 1999.с.18-20

  3. Н.С. Ахметов. Актуальные вопросы курса неорганической химии. М. Просвещение. 1991.с.176-180



Межпредметные связи:

Физика – заряд ионов.

Биология – процесс гидролиза в организме человека; использование гидролиза при внесении удобрений в почву.


Внутрипредметные связи:

Теория строения вещества, теория электролитической диссоциации, свойства кислот и оснований, их действие на индикаторы, понятия электролит, не электролит.


Структурные элементы урока:



  1. Восстановление опорных знаний.




Деятельность учителя


(время 5 минут)

Фронтальная беседа:

1. Дайте определение электролитической диссоциации.

Деятельность ученика


Ученик А. Электролитической диссоциацией называется распад электролита на ионы при растворении в воде или рас плавлении.

  1. Какие вещества называются электролитами?

  2. Дайте определение не электролитам.

Ученик Б. Электролиты – вещества, обладающие ионной проводимостью.

Не электролиты – это вещества, не обладающие ионной проводимостью.

  1. Приведите примеры:

  • Электролитов




  • Не элекролитов

Ученик В.

  • соли: NaCl; K2SO4; Al(NaO3)3 и т.д.

кислоты: НСl; H2SO4; HNO3; HJ.

щелочи: NaOH; LiOH; Ba(OH)2

  • органические вещества, концентрированные NH4OH, уксусная кислота (ледяная), кристаллические соли, сахар кристаллический и раствор сахара и т.д.

  1. Перечислите, в каких случаях реакции между растворами – электролитами идут до конца.

Ученик Г. Реакции между электролитами идут до конца если:

  1. Выпадает осадок.

  2. Выделяется газ.

  3. Образуются молекулы воды или какого либо другого слабого электролита.




  1. Формирование знаний, умений, навыков.




Деятельность учителя

Деятельность ученика

(время 25 минут)

Запишите тему урока:

«Гидролиз солей»


Вспомните, какую окраску будут иметь индикаторы в дистиллированной воде:

  • лакмус

  • фенолфталеин

проводим эксперимент, доказывающий рассуждения учеников.


Как изменится окраска этих индикаторов, если к их водному раствору прилить раствор кислоты (проводим эксперимент).

Почему окраска индикаторов изменилась?


ПРАВИЛЬНО.



Ученик А. Лакмус – фиолетовую,

Фенолфталеин – бесцветную.


Ученик Б. Окраска лакмуса станет красной, а фенолфталеин останется бесцветным. В дистиллированной воде концентрация ионов Н+ и ОН- одинакова и среда поэтому нейтральна. Если прилить раствор кислоты, создается избыток катионов водорода Н+, которые определяют кислую среду, и окраска индикатора поэтому изменяется.

В две пробирки нальем дистиллированную воду и добавим:

  • в первую пробирку лакмус,

  • во вторую фенолфталеин.

Среда нейтральная. Затем в обе пробирки добавим раствор щелочи NaOH.


Какие изменения мы наблюдаем?


Дайте объяснения.


ПРАВИЛЬНО.


Ученик В. Лакмус изменил окраску с фиолетовой на синюю, а фенолфталеин на малиновую. При добавлении к дистиллированной воде щелочи, в растворе создается избыток ионов ОН-, определяющих щелочную среду и окраска индикатора изменяется.

Итак, какой можно сделать вывод на основании проведенного эксперимента:

  1. В нейтральной среде концентрация ионов Н+ и ОН- одинакова, поэтому лакмус имеет фиолетовую окраску, а фенолфталеин – бесцветную.

  2. В кислой среде имеется избыток ионов Н+, поэтому лакмус приобретает красную окраску, а фенолфталеин остается бесцветным.

  3. В щелочной среде имеется избыток гидроксид ионов ОН-, поэтому лакмус изменяет окраску на синюю, а фенолфталеин становится малиновым.




Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия. Как вы думаете какую окраску будут иметь лакмус и фенолфталеин в растворе этой соли?


Почему?


ПРАВИЛЬНО.


Ваши рассуждения подтвердим экспериментом. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина. Действительно среда в обеих пробирках нейтральная.

Нальем в две пробирки раствор карбоната натрия. Как вы думаете, будет ли изменяться окраска индикаторов в растворе этой соли? Проделаем эксперимент. Вы видите, что в первой пробирке лакмус изменил окраску на синюю, а во второй фенолфталеина на малиновую.

(У школьников возникло противоречие с имеющимися знаниями – учителем создана проблемная ситуация, которую следует решить.)

Следовательно, раствор Na2CO3 имеет щелочную среду. Кто может дать объяснение этому факту?


Это правильно. Но попробуйте объяснить появление избытка ионов ОН- в растворе соли. Затрудняетесь? Давайте вспомним, из чего состоит раствор?


Что в данном случае является растворителем и растворенным веществом?


Подумайте еще раз, как объяснить избыток гидроксид ионов в растворе

Na2CO3 ?


Проводим опыт: наливаем в две пробирки воду и испытываем ее индикатором. Изменилась ли окраска индикатора?


Правильно, т.е. концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов находится в равновесном состоянии.

Напишите уравнение диссоциации воды.


Ребята, процесс диссоциации воды – равновесный процесс, поэтому это равновесие можно сдвигать в ту или иную сторону. Для сдвига равновесия требуются определенные условия. Как вы думаете, в нашем примере, что может оказать влияние на сдвиг равновесия диссоциации воды?


Выдвижение гипотезы и ее доказательство.

Итак, нам необходимо выяснить, почему изменилась окраска индикаторов в растворе карбоната натрия.

Напишите уравнение диссоциации соли Na2CO3.


Выясним природу соли.

Правильно.


Как вы думаете, какие частицы соли могут связывать частицы воды и смещать равновесие ее диссоциации?


Напишем схему реакции:


CO32 + НОН НCO3 + ОН

Среда щелочная

Это краткое ионное уравнение выражает сущность процесса реакции соли с водой. Запишите уравнение в молекулярном виде.


Проверим наше рассуждение на другом примере. В две пробирки нальем раствор хлорида аммония и прильем к ним:

  • лакмус

  • фенолфталеин


Какие признаки реакции мы наблюдаем?


Какой можно сделать вывод из этого опыта?


Напишите уравнение диссоциации соли NH4Cl, определите природу соли.


Какие частицы, на ваш взгляд, могут смещать равновесие диссоциации воды?


Напишите уравнение реакции:

NH4+ + НОН NH4OH + Н+

среда кислая


Наши рассуждения совпадают с результатами опытов, следовательно, выдвинутая вами гипотеза, что частицы соли, связывая частицы воды, смещают равновесие диссоциации воды и в результате этого накапливаются ионы, определяющие среду.

Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.


В две пробирки нальем раствор соли CH3COONH4 – ацетат аммония, и прильем в первую – лакмус, а во вторую – фенолфталеин. Какие изменения мы наблюдаем?


Напишем уравнение диссоциации соли:

CH3COONH4 NH4+ + CH3COO


Какова природа соли?


Давайте выясним, почему индикаторы показали нейтральную среду.


Напишем уравнения реакций:

NH4+ + НОН NH4OH + Н+

Слабый электролит


CH3COO + НОН CH3COOН + ОН

Слабый электролит

Или в общем виде:

NH4++CH3COO+НОН NH4OH+CH3COOН

Среда нейтральная

В молекулярном виде:

CH3COONH4 + НОН CH3COOН + NH4OH


Вернемся с вами к первому опыту с раствором NaCl, и подумаем, почему и в этом растворе среда нейтральная?

Напишите уравнение диссоциации соли:

И воды:


На основании приведенной записи, какой можно сделать вывод?


Итак, какой общий вывод можно сделать?


Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.


Na+ + Cl + НОН Na+ + ОН + Н+ + Cl


Равновесие реакции смещено в сторону слабого электролита – Н2О, следовательно возможна обратная реакция нейтрализации, а прямая реакция не идет.


NaOH Na+ + ОН

HCl Н+ + Cl


Реакция в этом случае не идет.


Правильно. Сегодня мы с вами познакомились с особыми свойствами солей, которое называется гидролизом. Запишите в тетрадь определение:

Ученик Г. Лакмус – фиолетовую,

Фенолфталеин- бесцветную.


При диссоциации соли

NaCl Na+ + Cl-

ионов Н+ и ОН-, определяющих среду, не образуется, поэтому среда должна быть нейтральной.


Нет Да

(правильного объяснения дать не могут)


Это может произойти, если в растворе в избытке появляются ионы ОН-.


Раствор включает в себя растворитель и растворенное вещество.

Растворитель - вода, а растворенное вещество – соль.


Вода, диссоциируя, дает протоны водорода и гидроксид ионы.


Нет, так как концентрации ионов Н+ и ОН-, одинаковы.


НОН Н+ + ОН-


Наличие соли.


Na2CO3 2Na+ + CO32


Cсоль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3).


Ионы Na+ не могут связывать частицы ОН- , так как NaOH сильный электролит и может существовать в растворе лишь в виде ионов. Карбонат-ионы связывают Н+ с образованием мало диссоциирующего гидрокарбонат-иона НCO3. При этом в растворе в избытке накапливаются ионы ОН , определяющие щелочную среду.


Na2CO3 + НОН NaHCO3 + NaOH


Раствор лакмуса изменил окраску на красную, а фенолфталеин остался бесцветным.


Раствор хлорида аммония имеет кислую среду.


NH4Cl NH4+ + Cl

Соль образована слабым основанием

(NH4OH) и сильной кислотой (HCl).


Ионы хлора Cl не могут сместить равновесие диссоциации воды, т.к. HCl сильный электролит и существует только в виде ионов. NH4+ ионы, свяжут гидроксид-ионы в слабый электролит NH4OH, и в свободном виде будут находиться катионы водорода, которые и определяют кислую среду.


NH4Cl + НОН NH4OH + HCl


Окраска индикаторов не изменилась.


Соль образована слабым основанием

(NH4OH) и слабой кислотой

(CH3COOН).


Очевидно частицы соли NH4+ свяжут ионы воды ОН, а частицы CH3COO

свяжут Н+, поэтому частиц, определяющих среду, в свободном виде не будет и среда будет нейтральная.


Концентрация ионов Н+ и ОН находятся в равновесии и среда будет нейтральная.


NaCl Na+ + Cl

HOH Н+ + ОН


NaCl – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl). Если предположить, что ионы Na+ свяжут ионы ОН, то образуется сильный электролит NaOH, который существует в виде ионов Na+ и ОН, а HCl так же сильный электролит, диссоциирующий на ионы Н+ и Cl. Ионы, определяющие среду Н+ и ОН, находятся в растворе в равных количествах, и среда будет нейтральной.


Соли могут реагировать с водой, связывая частицы воды. В зависимости от природы соли, среда может быть нейтральная, щелочная или кислая.




Гидролиз – реакция обмена между солью и водой, в результате которой наблюдается сдвиг равновесия диссоциации молекул воды, приводящий к –накоплению в растворе избытка ионов водорода или гидроксид ионов, меняющих реакцию среды.

Вспомните, какой характер имеет среда при гидролизе:

  1. Соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой?

  2. Соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой?

  3. Соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой?

  4. Что можно сказать о взаимодействии с водой солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой?


Ответ правильный.





Среда щелочная.


Среда кислая.


Среда нейтральная, или близкая к ней. Гидролиз идет полностью до конца.


В этом случае реакция не идет, т.е. эти соли гидролизу не подвергаются.




  1. Формирование способов умственных и практических действий с новыми знаниями.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

(время 15 минут)

Мы с вами выдвинули гипотезу и доказали ее. Теперь давайте ее подтвердим на других примерах. Перед вами на столе находится растворы следующих солей: KJ; K2S; AlCl3; (NH4)2S.

С помощью индикатора, определите среду каждого раствора, дайте характеристику природе соли.

Результаты сведите в следующую таблицу:




Соль

Природа соли

Среда

Механизм процесса

KJ

Образована сильным основанием и сильной кислотой

нейтральная

KJ K+ + J

KOH K+ + OH

HJ H+ + J

K2S

Образована сильным основанием и слабой кислотой

щелочная

K+ + J + НОН K+ + OH + H+ + J



K2S 2K+ + S2

S2 + HOH HS + OH

K2S + HOH KHS +KOH

AlCl3

Образована слабым основанием и сильной кислотой

кислая

AlCl3 Al3+ + 3Cl

Al3+ + НОН Al(OH)2+ + H+

AlCl3 + НОН Al(OH)Cl2 + HCl

(NH4)2S

Образована слабым основанием и слабой кислотой

нейтральная

(NH4)2S 2NH4+ + S2

2NH4+ + S2 + HOH NH4OH + H2S

(NH4)2S + 2HOH 2NH4OH + H2S


Задание на дом:


Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. 9-й класс. М. Просвещение. 1999.с.18-20

§ 6, упражнения 1, 2, 3, 8 и подготовить ответы на следующие вопросы:


  1. Почему не подвергается гидродлизу хлорид калия?

  2. Почему в таблице растворимости солей в некоторых случаях стоят прочерки?

  3. Как определить гидролизуется или нет данная соль?

  4. Можно ли применить принцип Ле Шателье в случае реакции гидролиза?

  5. Используется ли гидролиз в быту?

  6. Возможны ли случаи гидролиза в природе?

  7. О чем должен подумать агроном, прежде чем внести удобрения в почву?


Практическая часть.


  1. Напишите уравнение реакций взаимодействия с водой следующих солей:


СaC2; Al4C3; Ca3N2; Mg3P2; CaH2; NaH.


Объясните причину этого процесса, по возможности определите характер среды.


  1. В раствор сульфата меди внесите небольшой кусочек металлического лития и объясните причину образования осадка черного цвета.

  2. В демонстрационный штатив поместите две пробирки с растворами хлорида магния, хлорида железа (III). В каждую из пробирок поместите по кусочку лития. Проанализируйте наблюдаемые явления и сделайте выводы.

  3. В раствор хлорида меди (II) внесите тщательно зачищенный кусочек каль- ция. Опишите наблюдаемые явления.

  4. В демонстрационный штатив поместите пробирку с раствором хлорида железа (III) и внесите зачищенный кусочек кальция. Опишите наблюдение и сравните их с опытом (1) и (4) . Дайте объяснения результатам эксперимента.

  5. Проведите опыты по взаимодействию магния и алюминия с растворами солей:


а) В пробирку налейте примерно 15 мл раствора сульфата железа (III) и внесите магний.

б) В две пробирки налейте по 15 мл раствора сульфата меди (II) и в каждую внесите кусочек алюминия. Наблюдайте за ходом процесса. Через 3 минуты внесите в одну из пробирок раствор хлорида натрия. Что вы наблюдаете?


Проведите анализ опытов а) и б).


  1   2   3

Добавить документ в свой блог или на сайт
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

Научные основы школьного курса химии icon«Теоретические основы химии»
Теоретические основы химии» и «Неорганическая химия» в соответствии с программой по химии высшей школы. При подготовке к занятиям,...

Научные основы школьного курса химии iconМежпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений

Научные основы школьного курса химии iconКраткое содержание школьного курса физики

Научные основы школьного курса химии iconНаучные основы комплексной автоматизации и моделирования характеристик технологических процессов в системе контроля качества продукции промышленного производства

Научные основы школьного курса химии iconСо школьного курса нам всем известно, что континент Америка открыл Христофор Колумб (лат. Columbus, итал. Colombo, исп. Colon), известный мореплаватель, которы

Научные основы школьного курса химии iconПрограмма вступительного экзамена по химии для поступающих в докторантуру по подготовке докторов философии (PhD) в области химии Алматы, 2008
Настоящая программа разработана для приема вступительных экзаменов по химии в докторантуру по подготовке докторов философии (PhD)...

Научные основы школьного курса химии iconУчебное пособие Содержание Введение Тема Теория социальной работы как учебная дисциплина; научные основы социальной работы. Лекция

Научные основы школьного курса химии iconМинистерство образования Российской Федерации Влгу кафедра химии Реферат по истории химии

Научные основы школьного курса химии iconНастоящее методическое пособие рекомендуется для проведения занятий по темам, посвященным безопасности на воде Iраздела «Безопасность и защита человека в чрезвычайных ситуациях» курса «Основы безопасности жизнедеятельности». Основы поведения

Научные основы школьного курса химии iconМетодическое пособие к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов биологических факультетов
Одобрена на заседании кафедры органической и физколлоидной химии (протокол № от декабря 2009г.)


Разместите кнопку на своём сайте:
Учеба


База данных защищена авторским правом ©ucheba 2000-2013
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
Рефераты